Tổng hợp công thức hóa học lớp 9 – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Tổng hợp công thức hóa học lớp 9

Chương trình Hóa học lớp 9 chủ yếu cung cấp cho các em kiến thức và hiểu rõ cũng như làm nhiều dạng bài tập về những hợp chất như vô cơ, kim loại, phi kim,… Sau khi học xong chương trình Hóa học lớp 9 các em cần hiểu rõ các hợp chất và có khả năng suy luận tốt để làm các dạng bài tập. Bài viết dưới đây tổng hợp một số công thức hóa học lớp 9 cần thiết để giải bài tập

Nội dung chính

Bạn đang xem : Tổng hợp công thức hóa học lớp 9

• Chương trình hóa học lớp 9
• Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
• Chương 2: Kim loại
• Chương 3: Phi kim
• Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên Liệu
• Chương 5: Dẫn xuất của Hidrocacbon. Polime
• Bài tập trắc nhiệm vận dụng hóa học 9

Chương trình hóa học lớp 9

• Chương 1: Các Loại Hợp Chất Vô Cơ
• Chương 2: Kim Loại
• Chương 3: Phi Kim. Sơ Lược Về Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học
• Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên Liệu
• Chương 5: Dẫn Xuất Của Hiđrocacbon. Polime

Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Dạng bài tập oxit bazo công dụng với axit : Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng hoặc giải pháp tăng giảm khối lượng. Dạng bài tập oxit axit công dụng với bazo : Xét tỉ lệ T để xác lập muối

Dạng axit tác dụng với kim loại:

Tìm số mol chất dựa vào PTHH : Kim loại + Axit loại 2 -> Muối + Sản phẩm khử + H2O

Dạng axit tác dụng với bazo:

Dựa vào PTHH : mHnA + nM ( OH ) m → MnAm + m. nH2O

Dạng axit, bazo, muối tác dụng với muối: 

• Axit + muối → muối mới + axit mới
• Bazơ + muối → muối mới + bazơ mới
• Muối + muối → 2 muối mới

Dạng sắt kẽm kim loại tính năng với muối :

• mKL↑= mKL bám vào – mKL tan ra
•  mKL↓ = mKLtan ra  – mKL bám vào

Chương 2: Kim loại

m sắt kẽm kim loại giải phóng – m sắt kẽm kim loại tan = m sắt kẽm kim loại tăng
m sắt kẽm kim loại giải phóng – m sắt kẽm kim loại tan = m sắt kẽm kim loại tăng
Bảo toàn khối lượng :

Phản ứng nhiệt nhôm :

Chương 3: Phi kim

Trong những phản ứng của C, CO, H2 thì số mol CO = nCO2, nC = nCO2, nH2 = nH2O .

• m bình tăng = m hấp thụ
• m dd tăng = m hấp thụ – m kết tủa
• m dd giảm = m kết tủa – m hấp thụ

Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên Liệu

mO = a – ( mC + mH + mN )

– nH2O > nCO2 ⇒ CTPT CnH2n + 2 và nCnH2n + 2 = nH2O – nCO2
– nH2O = nCO2 ⇒ CTPT CnH2n
– nH2O < nCO2 ⇒ CTPT CnH2n-2 và nCnH2n-2 = nCO2 – nH2O

Chương 5: Dẫn xuất của Hidrocacbon. Polime

Công thức tính độ rượu :

Công thức tính khối lượng riêng :

2 nC6H12O6 = nAg

Bài tập trắc nhiệm vận dụng hóa học 9

Câu 1. Để trung hòa trọn vẹn 11,2 gam KOH 20 %, người ta sẽ cần bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4 35 %
a. 9 gam
b. 4,6 gam

c. 5,6gam

d. 1,7 gam
Câu 2. Đầu tiên hòa tan 23,5 gam K2O vào nước. Sau đó dùng 250 ml dung dịch HCl để trung hòa dung dịch trên. Tính nồng độ mol HCl cần .
a. 1,5 M

b. 2,0 M

c. 2,5 M
d. 3,0 M .
Câu 3. Biết rằng trong hợp chất của lưu huỳnh hàm lượng lưu huỳnh chiếm 50 %. Hợp chất có công thức là :
a. SO3
b. H2SO 4
c. CuS .

d. SO2 .

Câu 4. Đốt trọn vẹn 6,72 gam than trong không khí. Thể tích CO 2 thu được ở đktc là :
a. 12,445 lít
b. 125,44 lít

c. 12,544 lít                        

d. 12,454 lít .
Câu 5 : Trong những oxit sau. Những oxit nào công dụng được với dung dịch bazơ ?

a.CaO, CO2 Fe2O3 .

b. K2O, Fe2O3, CaO
c. K2O, SO3, CaO

d. CO2, P2O5, SO2

Câu 6 : Khí lưu huỳnh đioxit SO 2 tạo thành từ những chất nào bên dưới ? Chọn đáp án đúng ?
a. K2SO4 và HCl .
b. K2SO4 và NaCl .
Na2SO4 và CuCl2

d.Na2SO3 và H2SO4

Câu 7 : Hòa tan 2,4 gam oxit của sắt kẽm kim loại hoá trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10 % thì vừa đủ. Oxit đó là oxit nào sau đây :

a. CuO

b. CaO
c. MgO
d. FeO
Câu 8 : Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất đạt 95 % thì người ta cần bao nhiêu lượng CaCO3
a. 10 tấn
b. 9,5 tấn

c. 10,526 tấn

d. 111,11 tấn .
Câu 9 : Hòa tan trọn vẹn 1,44 g sắt kẽm kim loại hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3 M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Đó là sắt kẽm kim loại gì ?
A. Ca

b. Mg

c. Zn
d. Ba .
Câu 10. Đốt cháy 48 gam Lưu huỳnh với khí oxi, sau phản ứng thu được 96 gam khí Sunfuro. Khối lượng của oxi công dụng là :
A. 40 g
B. 44 g

C. 48g

D. 52 g
Câu 11 : Một oxit của sắt kẽm kim loại R ( hoá trị II ). Trong đó sắt kẽm kim loại R chiếm 71,43 % theokhối lượng. Công thức của oxit là :
A. FeO
B. MgO

C. CaO

D. ZnO
Câu 12 : Để hòa tan trọn vẹn 1,3 g kẽm thì cần 14,7 g dung dịch H2SO4 20 %. Khi phản ứng kết thúc khối lượng hiđro thu được là :
A. 0,03 g
B. 0,04 g
C. 0,05 g

D. 0,06g

Câu 13 : Hòa tan 5 gam một sắt kẽm kim loại R ( chưa rõ hóa trị ) cần vừa đủ 36,5 gam dung dịch HCl 25 %. Kim loại R là :
A. Mg
B. Fe

C. Ca

D. Zn
Câu 14 : Cho 10,5 gam hỗn hợp hai sắt kẽm kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí ( đktc ). Phần trăm theo khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp khởi đầu là :

A. 61,9% và 38,1%

B. 50 % và 50 %
40 % và 60 %
D. 30 % và70 %
Câu 15 : Hòa tan trọn vẹn 7,8 gam một sắt kẽm kim loại hóa trị I vào nước được một dung dịch bazơ X và 2,24 lít H2 ( đktc ). Tên sắt kẽm kim loại hóa trị I là :
A. Natri .
B. Bạc .
C. Đồng .

D. Kali.

Mong rằng với một vài công thức hóa học lớp 9 này sẽ giúp các em nắm được kiến thức cơ bản của chương trình. Bởi vì kiến thức hóa học rất nhiều nên các em cần học đến đâu chắc đến đó, cũng như kịp thời củng cố phần kiến thức mình còn yếu.

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo dục đào tạo

Source: https://thoitrangredep.vn
Category: Hoa